रसायन विज्ञान (भाग-4)

रसायन विज्ञान (भाग-4)

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रसायन विज्ञान (भाग: 4)

अधातुएं और उनके यौगिक:

हाइड्रोजन के यौगिक:

  1. ब्रह्मांड में हाइड्रोजन सर्वाधिक मात्रा में उपलब्ध है।
  2. हाइड्रोजन को भविष्य का ईंधन कहा जाता है।
  3. हाइड्रोजन अम्लों का आवश्यक तात्विक घटक है।
  4. हाइड्रोजन का परमाणु भार एवं परमाणु क्रमांक एक समान होता है।
  5. हाइड्रोजन के समस्थानिकों (Isotopes) की संख्या 3 है, प्रोटियम (1H1), ड्यूटेरियम (1H2 या D) एवं ट्राइटियम (1H3 या T)।
  6. हाइड्रोजन की खोज केवेंडिश द्वारा की गई थी।
  7. हाइड्रोजन को रासायनिक विज्ञान में आवारा तत्व की संज्ञा दी गई है।
  8. ड्यूटेरियम को भारी हाइड्रोजन कहा जाता है, इसकी खोज यूरे, ब्रिकवेड एवं मर्फ़ी ने 1931 में की थी।
  9. भारी जल (D2O) की खोज 1932 में यूरे एवं वाशबर्न ने की थी।
  10. तांबा धातु (Cu) तनु HCl की क्रिया से H2 नहीं बनाती है, Al, Fe, एवं Zn इसी कटिया में H2 गैस उत्पन्न करती है।
  11. हाइड्रोजन को वायु में जलाने पर जल (H2O) प्राप्त होता है।
  12. वनस्पति घी के निर्माण में हाइड्रोजन गैस उत्प्रेरक के रूप में प्रयुक्त होती है इस क्रिया को हाइड्रोजनीकरण कहते हैं।
  13. पैलेडियम तथा प्लैटिनम के समान धात में विशेष परिस्थितियों में हाइड्रोजन का बहुत अधिक आयतन अवशोषित कर लेती हैं, धातु द्वारा अवशोषित हाइड्रोजन ‘अधिधारित हाइड्रोजन’ कहलाती है।
  14. जल एक उत्कृष्ट विलायक है क्योंकि इसके अणु अत्यधिक ध्रुवी हैं।
  1. जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन आयतन के अनुपात में 2:1 एवं भार के अनुपात में 1:8 होते हैं।
  2. शुद्ध जल का ph 7 होता है और यह उदासीन होता है।
  3. 0 डिग्री से. से डिग्री से. तक गर्म करने पर पानी का घनत्व 4 डिग्री से. तक बढ़ जाता है फिर घटता है क्योंकि 4 डिग्री से. पर जल का घनत्व अधिकतम होता है।
  4. हाइड्रोजन सल्फाइड (H2S) हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) की तुलना में जल (H2O) का उच्च क्वथनांक हाइड्रोजन आबन्धन के कारण होता है।
  5. पानी में नमक मिलाने पर पानी का क्वथनांक बढ़ जाएगा और हिमांक घट जाएगा।
  6. लवण युक्त जल विद्युत का चालक होता है।
  7. समुद्री जल से शुद्ध जल आसवन प्रक्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है।
  8. समुद्र का जल वर्षा के जल से अधिक लवणयुक्त होता है क्योंकि नदियां अपने साथ लवण भाकर लाती हैं जल की आज स्थाई कठोरता कैल्शियम और मैग्नीशियम के बाई कार्बोनेट की मौजूदगी के कारण होते हैं जल की स्थाई कठोरता केल्सियम सल्फेट के कारण होती है।

कार्बन:

  1. कार्बन वह तत्व है जिस में सर्वाधिक सृंखलन गुण दिखाई देता है।
  2. कार्बन एक अधातु है (Non Metal) है।
  3. हीरा और ग्रेफाइट कार्बन के अपरूप हैं।
  4. हीरा एक मूल तत्व है जो कार्बन का शुद्धतम रूप है।
  5. हीरे का भार कैरेट में मापा जाता है एक कैरेट 0.2 ग्राम के बराबर होता है।
  6. ग्रेफाइट ऊष्मा और विद्युत का सुचालक होता है।
  7. कार्बन सभी जैव यौगिकों का अनिवार्य मूल तत्व है।
  8. कार्बन की परमाणु में 6c ,6p और 6n होते हैं।
  9. हाइड्रोजन के साथ सबसे अधिक यौगिक कार्बन तत्व द्वारा बनाये जाते हैं।
  10. वह गुण जिसके कारण एक ही तत्व कई रूपों में पाए जाता है, अपरूपता कहलाता है।
  11. शुष्क शेल की धनात्मक छड़ ग्रेफाइट की होती है।
  12. ग्रेफाइट न्यूक्लियर रिएक्टर में विमंदक के रूप में प्रयुक्त किया जाता है। रेडियो कार्बन डेटिंग से जीवाश्म की आयु निर्धारित करते हैं।
  13. कच्ची चीनी को रंगहीन करने हेतु एनीमल चारकोल का प्रयोग किया जाता है।
  14. रक्त तप्त कार्बन पर जलवाष्प प्रवाहित करने पर जल गैस प्राप्त होती है।
  15. हीरे का जवाहरात के रूप में उपयोग उसके अपवर्तनांक के गुण पर निर्भर करता है।
  16. कार्बोरैंडम, सिलिकॉन कार्बाइड का दूसरा नाम है।
  17. सामान्य किस्म का लोहा बिटुमिनस होता है।
  18. कोयला निर्माण की प्रारंभिक अवस्था पीट कोयला है।
  19. एंथ्रेसाइट उच्च किस्म का कोयला है इस में कार्बन का अंश सर्वाधिक पाया जाता है।
  20. लिग्नाइट को भूरा कोयला कहते हैं।
  21. बिटुमिनस को मुलायम कोयला कहते हैं।
  22. विश्व में खनन किए जाने वाले अधिकांश कोयला बिटुमिनस कोयला है।
  23. वाहनों से निकलने वाले प्रदूषक गैसों में मुख्यता कार्बन मोनोऑक्साइड होती है जो कैंसर कारक भी होती।
  24. कार्बन मोनोऑक्साइड (CO2) विषाक्तता, रक्त की ऑक्सीजन को वहन करने की क्षमता को मुख्यता प्रभावित करती है।
  25. नीली ज्वाला के साथ जलने वाली गैस कार्बन मोनोऑक्साइड है।
  26. कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) प्रकाश संश्लेषण के लिए आवश्यक गैस है।
  27. कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) का उपयोग आग बुझाने में होता है।
  28. बियर को भंडारित करने से पहले उसमें कार्बन डाइऑक्साइड मिलाई जाती है।
  29. सोडा वाटर और कोल्ड ड्रिंक में  कार्बन डाइऑक्साइड गैस मिलाई जाती है।
  30. शुष्क बर्फ CO2 का ठोस रूप है।
  31. कार्बन डाइऑक्साइड और मीथेन हरित गृह प्रभाव में योगदान करता है।
  32. ग्लोबल वार्मिंग के लिए (CO2) उत्तरदाई है।

सिलिकॉन:

  1. सिलिकॉन एक अर्धचालक अधातु है।
  2. सिलिकॉन कार्बाइड को कृत्रिम हीरा के नाम से भी जानते हैं।
  3. सिलिकॉन का प्रयोग ट्रांजिस्टर बनाने में होता है।
  4.  क्वार्ट्ज कैल्शियम सिलिकेट से बनता है।
  5.  कांच एक अतिशीतित तरल है जिसका प्रमुख घटक सिलिका है। सिलिका जेल नमी सोखती  है।

हाइड्रोजन:

  1. डेनियल रदरफोर्ड ने 1772 में नाइट्रोजन गैस की खोज की थी।
  2. पृथ्वी के वायुमंडल में N2 गैस सर्वाधिक मात्रा (78%) में पाई जाती है।
  3. नाइट्रोजन (N2) गैस हवा से हल्की होती है।
  4. कृत्रिम गर्भाधान के लिए वीर्य को द्रव नाइट्रोजन में सुरक्षित रखा जाता है।
  5. फ्लैश बल्ब में नाइट्रोजन के वायुमंडल में मैग्नीशियम का तार रखा जाता है।
  6. नाइट्रोजन का उपयोग विद्युत बल्ब में भी किया जाता है।
  7. द्रव नाइट्रोजन (Liquid Nitroge) ही क्रायोजेनिक द्रव है।
  8. बढ़ते हुए पौधों को सबसे अधिक मात्रा में तत्व की आवश्यकता होती है।
  9. नाइट्रोजन ट्राई क्लोराइड (NCl3) या ट्राईक्लोरोमीन नाइट्रोजन का एक विस्फोटक योगिक है।
  10. आकाश में बिजली चमकने पर नाइट्रोजन ऑक्साइड (NO) गैस उत्पन्न होती है।
  11. प्रकाश रासायनिक ध्रूम कोहरे बनने के समय नाइट्रोजन ऑक्साइ (NO) गैस उत्पन्न होती है।
  12. नाइट्रस ऑक्साइड (N2O) हास्य गैस है जो निश्चेतक की तरह भी प्रयुक्त होती है।
  13. सल्फर डाइऑक्साइड और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (SO2+NO2) अम्ल वर्षा के कारक होते हैं।
  14. अम्ल वर्ष से स्किन कैंसर होता है।

अमोनिया:

  1. अमोनिया में नाइट्रोजन और हाइड्रोजन उपस्थित होता है।
  2. अमोनिया का औद्योगिक पैमाने पर उत्पादन हैबर विधि द्वारा किया जाता है इस में लोहा उत्प्रेरक की तरह प्रयुक्त होता है।
  3. अमोनिया के जलीय विलयन में लाल लिटमस नीला हो जाता है।
  4. अमोनिया आसानी से जल में घुलनशील गैस है।
  5. घरेलू रेफ्रिजरेटर में अमोनिया गैस प्रशीतक के रूप में प्रयुक्त होती है।
  6. अश्रु गैस अमोनिया है।

फास्फोरस:

  1. फास्फोरस का अणु सूत्र P4 है एवं परमाणु क्रमांक 15 है।
  2. फास्फोरस का सबसे स्थाई रूप लाल फास्फोरस है।
  3. फास्फोरस का सबसे अधिक अभिक्रियाशील रूप पीला या श्वेत फास्फोरस है।
  4. पीले फास्फोरस को जल में सुरक्षित रखा जाता है।
  5. दियासलाई के निर्माण में लाल फास्फोरस का प्रयोग होता है।
  6. हड्डियों और दांतों में लगभग 50% कैल्शियम फास्फेट होता है।
  7. श्वेत फास्फोरस स्फुरदीप्ति का गुण प्रदर्शित करता है।
  8. श्वेत फास्फोरस, कास्टिक सोडा (NaOH) के गर्म व सांद्र विलयन से अभिक्रिया करके फास्फीन (PH3) गैस बनाता है जिसका उपयोग युद्ध में धुँए का पर्दा बनाने के लिए किया जाता है।
  9. फास्फोरस मानव अस्थि का प्रमुख तत्व है।

ऑक्सीजन:

  1. ऑक्सीजन की खोज कार्ल व्हिलहेल्म एवं जोसेफ प्रिस्टले ने की थी।
  2. मानव शरीर में सर्वाधिक मात्रा में पाया जाने वाला तत्व ऑक्सीजन है।
  3. ऑक्सीजन और ओजोन अपररूप होते है।
  4. ऑक्सीजन भूपर्पटी में  सर्वाधिक मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है।
  5. ऑक्सीजन एक अनुचुंबकीय पदार्थ है।
  6. मानव को ऑक्सीजन देने वाली ऑक्सीजन गैस जल (H2O) से आती है।
  7. गोताखोर पानी के अंदर सांस लेने में प्रयुक्त गैसों का मिश्रण ऑक्सीजन एवं हिलियम है यह मिश्रण अस्पतालों में प्रयुक्त होने वाले सिलेंडरों में होती है।

ओजोन:

  1. ओजोन परत की खोज 1913 में चार्ल्स फाबरी और हेनरी बुसन ने की थी।
  2. ओजोन गैस चांदी की सतह को काला कर देती है।
  3. ओजोन गैस वायुमंडल के समताप मंडल के निचले परत में पृथ्वी से 20 से 30 किलोमीटर की ऊंचाई पर पाई जाती है।
  4. क्लोरो फ्लोरो कार्बन के प्रयोग से वातावरण की ओजोन परत का क्षरण होता है।
  5. सुपरसोनिक विमान समताप मंडल में NOx पदार्थ विसरित करते हैं।
  6.  ओजोन परत पराबैंगनी किरणों का अवशोषण कर लेती है।
  7. ओजोन गैस में सड़ी मछली के समान गंध आती है।

गंधक:

  1. गंधक या सल्फर का अणुसूत्र S8 है।
  2. तांबा का शत्रु तत्व गंधक है।
  3. रबड़ को सल्फर के साथ गर्म करके उसकी गुणवत्ता बढ़ाने की प्रक्रिया वल्कनीकरण कहलाती है।
  4. गलती हुई गंधक को ठंडे जल में डालने पर प्लास्टिक सल्फर प्राप्त होता है।
  5. H2S (हाइड्रोजन सल्फाइड) स्वयं तो जलती है लेकिन जलने में सहायक नहीं होती तथा सड़े अंडे जैसी गंध देती हैम
  6. हाइड्रोजन सल्फाइड की उपस्थिति में पीतल का रंग फीका पड़ जाता है।
  7. वायु में सल्फर डाइऑक्साइड की अधिकता होने पर पत्तियां काली होकर गिर जाती हैं।
  8. ज्वालामुखी पर्वतों से सल्फर डाइऑक्साइड गैस अत्यधिक मात्रा में निकलती है।
  9. सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल (H2SO4) को आयल ऑफ विट्रिआल कहते हैं।
  10. सल्फ्यूरिक अम्ल को रसायनों का सम्राट भी कहा जाता है।
  11. कसीस का तेल सल्फ्यूरिक अम्ल है।
  12. सध्रूम सल्फ्यूरिक अम्ल को ओलियम कहते हैं।
  13. कार की बैटरी में प्रयुक्त विद्युत अपघट्य सल्फ्यूरिक अम्ल होता है।
  14. शर्करा और सल्फ्यूरिक एसिड की अभिक्रिया से शुद्ध रूप में कार्बन प्राप्त होता है।
  15. पर आक्सी मोनो सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO5) को कैरो अम्ल के नाम से जानते हैं।
  16. H2S2O8 (पर आक्सीडाई सल्फ्यूरिक अम्ल) को मार्शल अम्ल के नाम से जानते हैं।

हैलोजन समूह:

  1. क्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन एवं एस्टैटीन हैलोजन समूह के तत्व है।
  2. क्लोरीन जी नहान के साथ मिलकर अधिकतम यौगिक बनाता है।
  3. टेफ्लान में पाए जाने वाला हैलोजन फ्लोरिन है।
  4. फ्लोरीन की परमाणु संख्या 17 है।
  5. संदूषित जल में थोड़ी मात्रा में क्लोरीन मिलाना क्लोरीनीकरण कहलाता है।
  6. विरंजन के लिए क्लोरीन का प्रयोग किया जाता है।
  7. क्लोरीन का उपयोग कीटनाशक के रूप में होता है।
  8. ब्रोमीन तरल अवस्था में पाई जाने वाली अधातु है।
  9. समुद्री शैवालों में आयोडीन तत्व मिलता है।
  10. थायराइड बीमारी के उपचार हेतु आयोडीनयुक्त नमक में पोटेशियम आयोडाइड मिलाया जाता है।
  11. म्यूरिएटिक अम्ल का अन्य नाम हाइड्रोक्लोरिक अम्ल है।
  12. HCl मानव आमाशय में पाया जाने वाला अम्ल है।
  13. ग्लास(काँच) हाइड्रोजन फ्लोराइड में घुलनशील होता है।
  14. भूपर्पटी में सबसे कम मात्रा में पाया जाने वाला तत्व एस्टैटीन है।

अक्रिय गैसें:

  1. किसी अक्रिय गैस के परमाणु की वह कक्षा पूर्ण होती है।
  2. अक्रिय गैसों की खोज का श्रेय रैम्जे जाता है
  3. अक्रिय गैसें अन्य तत्वों से अभिक्रिया नहीं करती क्योंकि इनमें पूर्णतया युग्मित स्थाई कोश है।
  4. हीलियम को छोड़कर अन्य सभी अक्रिय गैसों के प्रथम कक्षा में 18 इलेक्ट्रान होते हैं।
  5. हीलियम बायो के साथ विस्फोटक मिश्रण नहीं बनाता अतः वायु भरे गुब्बारे में भरने के लिए इसे हाइड्रोजन की अपेक्षा वरीयता दी जाती है।
  6. वायुयान के टायरों में हीलियम गैस भरी जाती है।
  7. मौसम विज्ञान संबंधी परीक्षण के लिए छोड़े जाने वाले गुब्बारों में हीलियम गैस भरी जाती है।
  8. साधारणतया द्रव ऊंचे तल से नीचे तल की ओर प्रवाहित होते हैं परंतु द्रव हिलीयम को गिलास में रखने पर यह ऊपर की ओर बढ़ता है।
  9. विज्ञापन साइन बोर्ड और सजावटी पत्तियों में आमतौर पर प्रयुक्त किए जाने वाली गैस नियान है।
  10. ट्यूबलाइट में सामान्यता पारे की वास्प और आर्गन गैस भरी जाती है।
  11. वायुमंडल में सर्वाधिक मात्रा में पाई जाने वाली अक्रिय गैस आर्गन है।
  12. कैंसर के उपचार हेतु प्रयुक्त उत्कृष्ट गैस रेडान है।

विविध:

  1. हाइड्रोजन गैस न्यूनतम तापमान पर द्रव में बदल जाती है।
  2. बारूद नाइटर, सल्फर और चारकोल का मिश्रण होता है।
  3. इलेक्ट्रिक बल्ब बनाने में फ्लिंट कांच का उपयोग होता है।
  4. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल एक खनिज अम्ल है।
  5. प्रोटीन में फास्फोरस प्रचुरता से पाया जाता है।
  6. ब्रोमीन वह हैलोजन तत्व है जिसका उपयोग पीड़ानाशक के रूप में होता है।
  7. पौधे नाइट्रोजन को नाइट्रेटस के रूप में लेते हैं।
  8. ग्राफीन कार्बन का एक द्विआयामी अपररूप है।
  9. कार्बन के तीसरे अपरूप फ्लोरीन (C60) की खोज 1996 में रॉबर्ट एफ कर्ल, एच डब्ल्यू क्रोटो एवं आर ई समाले ने की थी।
  10. स्फटिक सिलिका का क्रिस्टलीय रूप है।
  11. आयोडीन एक अधातु है जिसमें धात्विक चमक होती है।
  12. भारी पानी की खोज एच सी यूरे ने की थी।
  13. जीनान को स्ट्रेंजर गैस भी कहते हैं।
  14. तापीय विद्युत केंद्र का मुख्य गैसीय प्रदूषक SO2 है।
  15. वायुमंडल में हाइड्रोजन नहीं पाई जाती क्योंकि यह सबसे हल्की होती है।
  16. यदि पृथ्वी के वातावरण में कार्बन डाइऑक्साइड ना हो तो भूपृष्ठ का तापमान वर्तमान से कम हो जाएगा।
  17. वर्षा का जल जल का शुद्धतम रूप है।
  18. कोयले की खनिजों में कार्बन की प्रतिशत मात्रा
    •             पीट                    50 से 60 %
    •             लिग्नाइट्स          25 से 35%
    •             बिटुमिनस           45 से 85%
    •             एंथ्रासाइट            85% से अधिक
  19. ढलवां लोहा में कार्बन की मात्रा सर्वाधिक 3.5 से 4.5% तक होती है।
  20. गंधक क्रिस्टल नहीं होता।
  21. हीरा एवं हाइड्रोक्लोरिक अम्ल द्वारा कांच पर खरोच आ जा सकता है।
  22. ग्राफीन कार्बन से निर्मित 2D पदार्थ है जो अत्यंत पतला एवं मजबूत होता है तथा इसका उपयोग टच स्क्रीन एलसीडी और एलईडी के चालक इलेक्ट्रोड के रूप में होता है।
  23. भारी मशीनों के उपयोग के लिए स्नेहक के रूप में ग्रेफाइट का प्रयोग किया जाता है।
  24. भारी जल का उपयोग परमाणु ऊर्जा संयंत्रों में मंदक व शीतलक दोनों ही रूपों में किया जाता है।
  25. गुरु जल, आक्सीजन+हैवी हाइड्रोजन

शेष अगले भाग में-

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